Formula amoniacului 🥝 care este compoziția amoniacului
Amoniacul și amoniacul sunt același lucru? Sunt utilizate pe scară largă în diferite domenii ale activității umane. Unii oameni cred că amoniacul este amoniac, dar în realitate nu este deloc ceea ce vă va demonstra vreun chimist. Din acest articol veți afla ce sunt amoniacul și amoniacul și, de asemenea, care este diferența dintre ele.
la conținut ↑Istoricul amoniacului și utilizarea sa în chimie
Cum se face amoniac? Sarea de amoniac a fost cunoscută de romani încă din cele mai vechi timpuri. Romanii au colectat pe teritoriul Libiei antice depozite ale acestei substanțe lângă templul lui Amun.
Amoniacul, ca o formă de clorură de amoniu, a fost de mare importanță pentru alchimiștii musulmani din secolul al VIII-lea. Prima mențiune a acestei substanțe se găsește în tratatele chimistului arab Jabir ibn Hayyan, precum și în lucrările alchimiștilor europeni din secolul al XIII-lea - când Albert cel Mare a menționat acest element.
Amoniacul a fost folosit nu numai pentru anumite ceremonii, ci și pentru schimbarea nuanței coloranților pe bază de plante. Vasily Valentin în secolul al XV-lea a dovedit că NH4Cl poate fi obținut și prin acțiunea substanțelor alcaline asupra clorurii de amoniu.
Puțin mai târziu, clorura de amoniu a început să fie obținută prin distilarea coarnelor și copitelor bovinelor (boi) și neutralizarea carbonatului obținut a fost realizată cu acid clorhidric. Datorită acestui fapt, instrumentul a început să fie numit „spiritul cornului cerbului”.
la conținut ↑Istoria amoniacului
Amoniacul a fost obținut pentru prima dată în 1774 de chimistul englez Joseph Priestley. Gazul descoperit de el a fost numit „aer alcalin”, deoarece chimistul, și în același timp preotul, nu au putut determina compoziția chimică. Abia 11 ani mai târziu (în 1785) Claude Louis Bertollet, un celebru chimist francez, a determinat compoziția chimică a gazului și l-a numit amoniac (NH3).
Există două versiuni despre motivul pentru care gazul a fost numit astfel:
- unul este asociat cu numele zeului vechilor egipteni, Amon;
- al doilea - cu sunetul unei oaze din regiunea Africii de Nord - „Ammon”.
Conform primei versiuni, oamenii care se închină zeului Amon, în timpul ceremoniei, au adulmecat amoniac.
Important! Formula chimică a amoniacului este NH4Cl. Când este încălzit, eliberează amoniac, astfel încât gazul având formula chimică NH3 a fost numit amoniac.
Potrivit celui de-al doilea - în oaza Ammonului, care se află la răscruce de drumuri de rulote, datorită prezenței unui număr imens de animale de ambalaj, s-au acumulat produse din activitatea lor vitală. În condiții de climă caldă, urea tinde să se descompună rapid și să producă un gaz numit amoniac.
Care dintre cele două versiuni este fiabilă și corectă este încă necunoscută.
Ce este amoniacul și amoniacul?
Chiar și după istoria apariției, amoniacul și amoniacul sunt 2 substanțe diferite. Cea mai importantă diferență între acești doi compuși chimici este că în aceleași condiții au o stare de agregare diferită:
- amoniacul este un lichid;
- amoniacul este un gaz a cărui lichefiere are loc la o temperatură de -33 ° C.
Important! Ambele substanțe au un miros neplăcut caracteristic.
Mulți oameni cred că amoniacul este doar o soluție de amoniac în apă. Pentru nevoile interne, acesta este adesea obținut în acest fel, dar procesul real de formare a amoniacului din amoniac este mai lung și are două etape:
- Hidratul de amoniu este format din amoniac.
- Când dizolvați hidratul rezultat cu apă, tocmai compoziția se numește amoniac.
Astfel, părerea că amoniacul este amoniac este greșită.
Important! În întreprinderile în care se utilizează amoniac, frigiderele principale nu se deranjează în special cu formule chimice complexe. Acționează foarte simplu: coboară furtunul cu amoniac într-o găleată de apă și în același timp obține cantitatea de soluție de amoniac de care au nevoie. Saturația maximă a soluției este determinată de ele după ureche: de îndată ce vor începe clicuri specifice - asta este, gazul este oprit, produsul este gata.
Diferența dintre aceste 2 substanțe nu se găsește numai în formulele chimice, ci și în aplicații. Amoniacul este unul dintre cele mai importante produse utilizate în industria chimică. Acest gaz și-a găsit aplicația în acest fel:
- Producția de amoniac.
- Construcție (inclusă în aditivii anti-îngheț).
- Producția de polimeri, sodă și acid azotic.
- Producția de îngrășăminte.
- Fabricarea explozivilor.
- Este utilizat pentru a menține funcționarea stabilă a diferitelor echipamente industriale și menajere ca agent frigorific.
Important! Amoniacul este utilizat într-o gamă mai mică de direcții. Mai ales - în medicină ca antiseptic, precum și în viața de zi cu zi: multe gospodine îndepărtează petele de pe hainele de diverse origini cu această soluție.
Amoniacul este adesea folosit în viața de zi cu zi împreună cu alte mijloace similare. Cât de exact și cât de eficient în orice situație - citiți totamoniac și peroxid de hidrogen!
Instrucțiuni de utilizare
Amoniacul este disponibil sub mai multe forme:
- sticle de sticlă de la 10 la 100 ml pentru uz extern;
- Fiole de 1 ml (soluție apoasă de amoniac 10%).
Depozitați medicamentul în locuri întunecate și răcoroase. Fiola este valabilă 5 ani, pentru flacoane - 2 ani.
Indicații pentru utilizarea medicamentului
- Inhalare - pentru a stimula respirația, precum și pentru a îndepărta rapid o persoană dintr-o stare de leșin.
- Exterior - în timpul tratamentului mâinilor în practica chirurgicală și pentru dezinfectarea pielii pentru a elimina mâncărimea după mușcăturile diferitelor insecte.
- În interior - exclusiv ca emetic.
Important! Nu uitați că amoniacul nu este amoniac și nu poate fi utilizat în același mod. Un compus pur de amoniac poate provoca daune semnificative sănătății umane.
Farmacodinamica medicamentului
Când amoniacul inhalat, medicamentul acționează asupra receptorilor tractului respirator superior. În acest caz, este implicat centrul respirator reflex. De asemenea, medicamentul afectează în mod reflex munca inimii și a tonului vascular.
În timpul utilizării medicamentului, un centru emetic este excitat în interior, datorită căruia devine posibil să goliți sistemul digestiv de toxine.
Atunci când este aplicat pe pielea medicamentului, se realizează un efect de distragere prin receptorii pielii. Medicamentul suprima concentrarea excitației, reduce durerea și tensiunea musculară, ameliorează spasmele tisulare. La locul de contact cu medicamentul, receptorii de piele erup, ceea ce provoacă eliberarea de substanțe active. Datorită acestui fapt, apare vasodilatația, procesul de regenerare a țesuturilor și nutriție este accelerat, fluxul de metaboliți este normalizat.
Farmacocinetica
Amoniacul este excretat rapid de glandele bronșice și de plămâni.
Reguli de aplicare
În practica medicală, un astfel de alcool este adesea folosit pentru a avea un efect iritant asupra receptorilor mucoasei nazale în timpul leșinului, precum și intoxicații cu alcool. Pentru a utiliza corect medicamentul, urmați aceste instrucțiuni:
- Pentru a normaliza respirația și a aduce o persoană „la sentimente” cu leșin, aduceți o bucată de bumbac umezită cu soluție de amoniac în nările pacientului.
Important! Păstrați vata la cel mult 5 cm de nas, astfel încât să nu existe arsuri atunci când medicamentul vine în contact cu pielea.
- În caz de otrăvire cu alcool, puteți da victimei să bea amoniac, dar numai în formă diluată.Proporții: 5-6 picături pe pahar de apă.
- Ca expectorant, folosiți picături de anason amoniac. Acest preparat combinat include soluție de amoniac, alcool etilic și ulei de anason. Doza zilnică recomandată:
- Pentru adulți - până la 15 picături (nu mai mult de 5 picături de două ori sau de trei ori pe zi).
- Copii sub 1 an - maxim 1 picătură, de 2 ori pe zi.
- Pentru a provoca vărsăturile, utilizați medicamentul sub formă diluată: 5-7 picături de medicament într-o jumătate de pahar de apă.
Important! La un preparat diluat, când este administrat oral, provoacă arsuri la esofag.
- Pentru a vă spăla pe mâini în practica chirurgicală, utilizați și produsul diluat: 25 ml de medicament în 5 litri de apă caldă fiartă.
- Un unguent format din amoniac și lanolină în cantități egale este utilizat pentru a opri simptomele neplăcute după mușcăturile insectelor.
Măsuri de siguranță
- Inhalarea vaporilor unei soluții de amoniac, amoniacul în cantități mari poate provoca stop respirator și tulburări ale ritmului cardiac.
- Dacă medicamentul este luat în concentrații mari pe cale orală, atunci vor apărea următoarele simptome: dureri abdominale, indigestie, vărsături, crampe.
- Dacă apare o supradoză în timpul inhalării, este posibil un nas curgător, tuse, umflarea laringelui și stop respirator.
- În cazul utilizării externe, o supradoză este plină de arsuri.
Important! Doza letală de soluție de amoniac este de 10-15 g.
Prim ajutor pentru otrăvire:
- În caz de otrăvire cu amoniac, victima trebuie scoasă la aer curat, gât, nas, gură și clătită bine cu apă. Pentru o mai mare eficacitate, adăugați acid glutamic sau citric în apă.
- Dacă medicamentul dispare într-o zonă deschisă a corpului, clătiți bine cu apă și acoperiți pielea deteriorată cu un bandaj. Nu este recomandat să folosiți unguente în 24 de ore și, ulterior, să efectuați tratamentul terapeutic la fel ca în cazul arsurilor termice.
- Dacă amoniacul, cu concentrație mare de amoniac, a intrat în tractul digestiv, clătiți-vă bine stomacul. Lăsați persoana afectată să bea niște proteine din ouă, o lingură de ulei vegetal, un pahar de lapte. Dacă este posibil - dați o clismă.
- Dacă amoniacul se stropește în ochi, clătiți imediat cu apă curentă. După aceea, aplicați jeleu de petrol sau ulei de măsline pe zona afectată pe piele și insirați picături pentru ochi cu soluție de 0,5% dicaină și, dacă este necesar, acoperiți-vă ochii cu ochiul.
Important! În caz de otrăvire de orice grad, contactați o instituție medicală pentru asistență calificată și pentru a preveni consecințele negative grave ale amoniacului, amoniacului pentru sănătatea dumneavoastră.
Utilizarea amoniacului în viața de zi cu zi
Apa de amoniac este folosită în grădinărit, precum și în viața de zi cu zi, ca agent de curățare universal. Este utilizat în lupta împotriva afidelor, pentru procesarea plantațiilor cultivate pe șantier de la musca cepei și pentru hrănirea plantelor. Utilizați amoniac (amoniac) după cum urmează.
Rețeta numărul 1 - din afide:
- 4 lingurițe. l. medicamentul este diluat în 20 de litri de apă. Cantitatea poate fi modificată pe baza unei astfel de concentrații pentru volumul dorit.
- Adăugați puțină pudră de spălare în soluție (pentru o mai bună aderență).
- Folosiți o soluție pentru a pulveriza plantele atunci când luptați cu afidele.
Amoniacul și amoniacul sunt excelente substanțe de îndepărtare a petelor. Verificați-l chiar acum urmând sfaturile articolelor sugerate.
Rețeta numărul 2 - îngrășământ
Se dizolvă 50 ml de medicament în 4 l de apă. Folosiți soluția ca pansament pentru plante de grădină și de interior.
Important! Acest instrument vă va permite, de asemenea, să scăpați de țânțari și midges.
Reteta numarul 3 - pentru udarea cepei
- Se diluează 1-2 lingurițe. l. amoniac într-o găleată de apă.
- Se udă ceapa cu produsul - din momentul plantării până la sfârșitul lunii iunie.
Rețeta numărul 4 - curățarea aurului
- Se amestecă 2 lingurițe. amoniac cu 2 pahare de apă.
- Se adaugă la soluție 1 lingură. l. orice detergent.
- Puneți bijuterii din aur în soluția de curățare timp de 1-2 ore.
- După procesare, spălați produsele în apă și ștergeți-le cu o cârpă.
Important! Pentru curățarea aurului, acest instrument poate fi utilizat într-un alt mod:
- Se adaugă 0,5 linguriță. amoniac în 100 ml apă.
- Se adaugă 30 ml de peroxid de hidrogen și ½ linguriță în soluție. detergent lichid.
- Puneți decorația în soluția pregătită timp de 15 minute.
- După prelucrare, clătiți aurul cu apă și ștergeți-le uscat cu o cârpă.
Rețeta numărul 5 - curățare argint
- Diluează amoniacul cu apă - proporții 1:10.
- Lăsați produsul de argint în soluție timp de câteva ore.
- După curățare, clătiți argintul sub apă și ștergeți-l cu o cârpă moale.
la conținut ↑Important! Pentru curățarea regulată a argintului, utilizați o soluție de săpun cu o cantitate mică de amoniac.
Filmări de stoc
Hidroxidul de amoniu este o sursă importantă de azot pentru toate sistemele vii. Există o cantitate mare de azot în atmosferă (mai mult de 75%), dar nu multe viețuitoare sunt capabile să-l folosească, iar azotul este necesar pentru biosinteza aminoacizilor, care sunt blocurile de proteine. Sperăm că acest articol v-a ajutat să evaluați utilitatea, proprietățile și avantajele amoniacului.
(Nu există încă evaluări)
Se încarcă ...
